HEL

He

Liczba atomowa:

 2

  Najważniejsze minerały:

gaz szlachetny - nie tworzy własnych minerałów

Masa atomowa:

 4,002602

Stopnie utlenienia:

 0

Tlenek:

 nie tworzy

Elektroujemność:

 -

Gęstość:

 0,1220 g/cm³

Helium

Temperatura topnienia:

 -272,2 ^oC

1s²

Temperatura wrzenia:

 -268,6 ^oC

Grupa:  VIIIa

 (Helowce)

 gaz szlachetny

 van der Waalsa

Odkrywca: Pierre Jules Cèsar Janssen, Joseph Norman Lockyer (1868)

Izotopy trwałe:  2

 ³He, ⁴He

T_1/2 najbardziej trwałego izotopu promieniotwórczego: 0,808 s.

Rozpowszechnienie:   4 ^. 10^-7 %

 Atmofilny

Występowanie:

Zastosowanie: do napełniania balonów i sterowców; jako chłodziwo w reaktorach; do wytwarzania atmosfery chemicznie biernej np. przy wytopie cyrkonu i tytanu lub przy spawaniu łukiem elektrycznym; w badaniach kriogenicznych do uzyskiwania niskiej temperatury; lampach jarzeniowych i laserach (jako domieszka do neonu); w technice rakietowej do sprężania paliw ciekłych; w mieszankach z tlenem (jako tzw. powietrze helowe) do oddychania pod wodą dla nurków oraz do sztucznego oddychania w medycynie; wiązki jonów helu (He^-) są stosowane w analizie powierzchni ciał stałych i w technice jądrowej.